Exercici 7 · Química 2023, convocatòria extraordinària
Text de l'enunciat
7. El iodur de plom(II) (PbI₂) és una sal poc soluble d’un color groc molt intens. Antigament, el iodur de plom(II) era utilitzat pels artistes com a pigment, amb el nom de groc de iode, però degut a la seva toxicitat i baixa estabilitat va deixar d’utilitzar-se.
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Apartat a)
Text de l'enunciat
a) Escriviu l’equilibri de solubilitat del iodur de plom(II) i calculeu-ne la solubilitat molar a 25 °C. Expliqueu raonadament si la solubilitat del iodur de plom(II) en aigua és més gran o més petita que la seva solubilitat en una solució de iodur de sodi (NaI).
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Mostra la solució
Solució encara no emparellada. Obre la solució oficial (PDF).
Apartat b)
Text de l'enunciat
b) Calculeu la concentració d’ió plom(II) necessària perquè precipiti iodur de plom(II) a partir d’una solució de iodur de potassi (KI) de concentració 2,0 × 10⁻⁴ m. Si tenim dues solucions de la mateixa concentració, una de iodur de potassi i l’altra de clorur de potassi (KCl), quina de les dues necessitarà una concentració més alta de Pb²⁺ per a començar a precipitar, en el primer cas PbI₂ i en el segon PbCl₂? Justifiqueu la resposta.
Dades: Constants del producte de solubilitat a 25 °C: Kₚₛ (PbI₂) = 7,9 × 10⁻⁹;
Kₚₛ (PbCl₂) = 1,7 × 10⁻⁵.
Etiqueta de l’alumne/a
L’Institut d’Estudis Catalans ha tingut cura de la correcció lingüística i de l’edició d’aquesta prova d’accés
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Mostra la solució
Solució encara no emparellada. Obre la solució oficial (PDF).