Exercici 4 · Química 2024, convocatòria extraordinària
Text de l'enunciat
4. El tetraòxid de dinitrogen (N₂O₄) és un oxidant molt tòxic i corrosiu. Es fa servir com a propeŀlent de coets i també és un poderós reactiu utilitzat en síntesis químiques. Forma part, juntament amb altres òxids de nitrogen, de la poŀlució de les grans ciutats a causa de la combustió en els motors d’explosió. El tetraòxid de dinitrogen es transforma en diòxid de nitrogen (NO₂) a 373 K segons la reacció següent:
N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Apartat a)
Text de l'enunciat
a) Un matràs de 2,0 L a 373 K conté una mescla en equilibri formada per 0,20 mol de
N₂O₄ i 0,29 mol de NO₂. Calculeu la constant d’equilibri en concentracions (Kc) i la constant d’equilibri en pressions (Kₚ) a aquesta temperatura.
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Mostra la solució
Solució encara no emparellada. Obre la solució oficial (PDF).
Apartat b)
Text de l'enunciat
b) El N₂O₄ és un gas incolor i el NO₂ és un gas marró i més tòxic. A l’estiu, en ciutats contaminades, i especialment si no hi ha vent, l’ambient té un color més marronós que a l’hivern. En aquests casos, quin compost de nitrogen és el que predomina a l’aire a l’estiu? Com afecta a l’equilibri un augment de la temperatura? Justifiqueu les respostes. Raoneu si la reacció de dissociació del N₂O₄ és endotèrmica o exotèrmica i expliqueu si els canvis de pressió afecten l’equilibri i, en cas que l’afectin, expliqueu com. Considereu que la temperatura es manté constant.
Dades: Constant universal dels gasos ideals: R = 0,082 atm L K⁻¹ mol⁻¹.
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Mostra la solució
Solució encara no emparellada. Obre la solució oficial (PDF).