Exercici 1 · Química 2025, convocatòria extraordinària

Exercici 1

Una font important de contaminació atmosfèrica causada pel trànsit a les ciutats és la formació d’òxids de nitrogen. El monòxid de nitrogen s’origina per la combustió del nitrogen de l’aire a elevades temperatures en els motors dels vehicles. Es produeix mitjançant la reacció següent:

N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO(g)

La constant d’equilibri en concentracions (Kc) d’aquesta reacció és 1,0 × 10⁻³⁰ a 298 K, però a una temperatura de 1 100 K és 1,0 × 10⁻⁵.

a) Si aquesta reacció es duu a terme dins un recipient tancat que té un volum fix de 500 cm³, a 1 100 K, i en el qual s’han introduït 0,5 mol de nitrogen i 0,5 mol d’oxigen, quines seran les concentracions dels tres gasos una vegada assolit l’equilibri?

b) Justifiqueu si la reacció és endotèrmica o exotèrmica i raoneu si el rendiment de la reacció és més gran a temperatures altes o baixes. Raoneu com afecta a l’equilibri i al rendiment de la reacció un augment de la pressió a temperatura constant dins el recipient. Calculeu la constant d’equilibri Kₚ a 1 100 K.

Dades: Constant universal dels gasos ideals: R = 0,082 atm L K⁻¹ mol⁻¹.

Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.