Apartat b) · Química 2023, convocatòria ordinària

b) Per a seguir un dels mètodes de fabricació d’hipoclorit de sodi, necessitem clor gasós

(Cl₂). Podem obtenir aquest clor principalment mitjançant l’electròlisi de clorur de sodi, emprant un càtode de mercuri i un ànode de titani:

2 Cl⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + Hg(l) → Cl₂(g) + 2 NaHg(s)

Efectuem l’electròlisi de 2,00 L d’una solució de NaCl emprant un corrent constant de 4,00 A. Quina és la concentració de clor que hi haurà a la ceŀla electrolítica després de 180 minuts?

Dades: Massa molar de l’hipoclorit de sodi (NaClO) = 74,5 g mol⁻¹.

Constant d’acidesa de l’àcid hipoclorós (HClO) a 25 °C: Kₐ = 3,2 × 10⁻⁸. Constant d’ionització de l’aigua a 25 °C: Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Constant de Faraday: F = 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹.

Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.