Exercici 6 · Química 2024, convocatòria ordinària
Text de l'enunciat
6. Les energies reticulars dels compostos iònics són útils per a predir els punts de fusió i les solubilitats en aigua d’aquest tipus de compostos. Per a calcular el valor de l’energia reticular d’un compost iònic com ara el clorur de rubidi, s’utilitza el cicle de Born-Haber:
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Apartat a)
Text de l'enunciat
a) Escriviu les reaccions corresponents a la primera energia d’ionització del rubidi, l’afinitat electrònica del clor i l’entalpia de formació del clorur de rubidi, i indiqueu quin valor tenen les entalpies de cadascun d’aquests processos. Digueu si, segons la configuració electrònica i el model atòmic de càrregues elèctriques, la primera energia d’ionització del sodi serà més gran o més petita que la del rubidi. Justifiqueu la resposta.
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Mostra la solució
Solució encara no emparellada. Obre la solució oficial (PDF).
Apartat b)
Text de l'enunciat
b) Calculeu el valor de l’energia reticular del clorur de rubidi. Raoneu qualitativament, segons la configuració electrònica de cada element i el model atòmic de càrregues elèctriques, si l’energia reticular del fluorur de sodi (NaF) serà més gran o més petita que la del clorur de rubidi. Considereu els valors absoluts de les energies reticulars.
Dades: Entalpies del cicle de Born-Haber del RbCl a 298 K:
∆H₁(kJ mol⁻¹) ∆H₂(kJ mol⁻¹) ∆H₃(kJ mol⁻¹) ∆H₄(kJ mol⁻¹) –1 ∆H₅(kJ mol )
82 240 403 –349 –435
Nombres atòmics: Z(F) = 9; Z(Na) = 11; Z(Cl) = 17; Z(Rb) = 37.
Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.
Mostra la solució
Solució encara no emparellada. Obre la solució oficial (PDF).