Apartat b) · Química 2024, convocatòria ordinària

b) Calculeu el valor de l’energia reticular del clorur de rubidi. Raoneu qualitativament, segons la configuració electrònica de cada element i el model atòmic de càrregues elèctriques, si l’energia reticular del fluorur de sodi (NaF) serà més gran o més petita que la del clorur de rubidi. Considereu els valors absoluts de les energies reticulars.

Dades: Entalpies del cicle de Born-Haber del RbCl a 298 K:

∆H₁(kJ mol⁻¹) ∆H₂(kJ mol⁻¹) ∆H₃(kJ mol⁻¹) ∆H₄(kJ mol⁻¹) –1 ∆H₅(kJ mol )

82 240 403 –349 –435

Nombres atòmics: Z(F) = 9; Z(Na) = 11; Z(Cl) = 17; Z(Rb) = 37.

Tret automàticament del PDF oficial: les fórmules es veuen bé a la imatge.